뷰테인 C4H10 26.7 g 완전연소할 때 생성되는 H2O의 질량(g)
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C4H10의 몰질량 = 4(12) + 10(1) = 58 g/mol 이므로,
26.7 g / (58 g/mol) = 0.4603448 mol C4H10
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
뷰테인 연소 반응식
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
C4H10 : H2O = 2 : 10 = 0.4603448 mol : ? mol
? = 10 × 0.4603448 / 2 = 2.301724 mol H2O
H2O의 몰질량 = 2(1) + (16) = 18 g/mol 이므로,
2.301724 mol × (18 g/mol) = 41.431032 g H2O
[공식]
뷰테인 질량 / 58 × 5 × 18 = H2O 질량
26.7 / 58 × 5 × 18 = 41.431
답: 41.4 g
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12587 ] 225.0 g 뷰테인 C4H10 완전연소할 때 생성되는 H2O의 질량
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