Mg(OH)2 464 mg/L 용액의 pH

Mg(OH)2 464 mg/L 용액의 pH

 

 

Mg(OH)2 464 mg/L 용액의 pH는?

(단, Mg(OH)2는 완전해리 하며, MW=58)

① 11.6

② 11.9

③ 12.2

④ 12.5

 

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(464 mg/L) (1 g / 1000 mg) = 0.464 g/L

 

 

 

Mg(OH)2의 몰질량 = 58.32 ≒ 58 g/mol 이므로,

0.464 g Mg(OH)2의 몰수를 계산하면,

0.464 g / (58 g/mol) = 0.008 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.008 mol / 1 L

= 0.008 M Mg(OH)2

 

 

 

Mg(OH)2(aq) → Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq) 이므로,

[OH^-] = 2[Mg(OH)2]

= 2 × 0.008 M = 0.016 M

 

 

 

[참고] Mg(OH)2는 난용성염.

Mg(OH)2는 난용성염이지만,

( Mg(OH)2의 Ksp = 5.61×10^(-12) )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10085 )

 

전부 해리된다고 가정했다.

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.016) = 1.80

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 1.80 = 12.20

 

 

 

답: ③ 12.2

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22955 ] Mg(OH)2 290 mg/L 용액의 pH

 

 

 

[키워드] Mg(OH)2 용액의 pH 기준문서