0.020 M KMnO4 용액 1 mL와 반응하는 Na2C2O4의 질량(g)

0.020 M KMnO4 용액 1 mL와 반응하는 Na2C2O4의 질량(g)

 

 

 

(0.020 mmol/mL) (1 mL) = 0.02 mmol KMnO4

 

 

 

KMnO4 + Na2C2O4 알짜 이온 반응식

2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6357 )

 

 

 

MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.02 mmol KMnO4와 반응하는 Na2C2O4의 몰수를 계산하면,

MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 = 0.02 mmol : ? mmol

? = 5 × 0.02 / 2 = 0.05 mmol Na2C2O4

 

 

 

Na2C2O4의 몰질량 = 133.9985 ≒ 134.00 g/mol 이므로,

0.05 mmol × (134.00 mg/mmol) = 6.7 mg Na2C2O4

 

 

 

답: 0.0067 g

 

 

 

 

[키워드] redox MnO4^- + C2O4^2-, KMnO4 + Na2C2O4