0.105 M CH3COOH 24.0 mL + 0.130 M NaOH. 6.00 mL pH

0.105 M CH3COOH 24.0 mL + 0.130 M NaOH. 6.00 mL pH

 

 

24.0 mL of 0.105 M acetic acid (HC2H3O2)

will be titrated with 0.130 M sodium hydroxide (NaOH).

The Ka of acetic acid is 1.77×10^(-5).

c) The pH after adding 6.00 mL of NaOH

 

 

Consider the titration of a 24.0 mL sample of 0.105 M CH3COOH

with 0.130 M NaOH. What is the pH at 6.00 mL of added base?

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

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CH3COOH의 초기 몰수

= (0.105 mol/L) (24.0/1000 L)

= 0.00252 mol CH3COOH

 

 

 

가한 NaOH의 몰수

= (0.130 mol/L) (6.00/1000 L)

= 0.00078 mol NaOH

 

 

 

산-염기 중화반응

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)

---> 가한 염기의 몰수만큼

산의 몰수는 감소(소모)되고,

짝염기(CH3COO^-)의 몰수는 증가(생성)된다.

 

 

 

약산-강염기 적정 중(당량점 이전)에는

약산과 짝염기가 동시에 존재하므로,

완충 용액이 형성된다.

---> 완충 용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch식으로 계산.

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 일반식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.77×10^(-5)) + log(0.00078 / (0.00252 – 0.00078))

= 4.4036

≒ 4.40

( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 )

 

 

 

 

[키워드] CH3COOH NaOH 적정 기준문서, 약산 강염기 적정 기준문서