물질의 양은 질량, 개수, mol로 나타낼 수 있다

물질의 양은 질량, 개수, mol로 나타낼 수 있다

 

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▶ 참고: 아보가드로수와 몰(mol)

[ https://ywpop.tistory.com/6475 ]

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모든 물질의 양은

질량, 개수, 묶음 단위(= mol)로 나타낼 수 있다.

 

 

 

가령, 청과물 시장에서 사과를 살 때,

① 사과 10 kg 주세요.

② 사과 40개 주세요.

③ 사과 1박스 주세요.

 

> 사과 1박스 = 사과 40개

 

> 사과 1박스 = 사과 10 kg

 

> 사과 1개의 질량은

10 kg / 40개 = 0.25 kg/개

 

 

 

위 상황을 이산화탄소, CO2 분자에 비유하면,

① CO2 44 g을 비커에 넣어라.

② CO2 6.022×10^23 개를 비커에 넣어라.

③ CO2 1 mol을 비커에 넣어라.

 

> 1 mol = 6.022×10^23 개 이므로,

CO2 1 mol = CO2 6.022×10^23 개

 

> CO2의 분자량(= 몰질량) = 44 g/mol 이므로,

CO2 1 mol = CO2 44 g

 

> CO2 분자 1개의 질량은

44 g / (6.022×10^23 개) = 7.3×10^(-23) g/개

---> 사과와 달리, CO2 분자 ‘1개’의 질량은 너무나 작다.

---> 이 때문에, 묶어서, 즉 ‘mol수’ 단위로 나타낸다.

( 참고: 몰질량 https://ywpop.tistory.com/11196 )

 

 

 

 

[키워드] 화학에서 물질의 양은 몰로 기준문서