NaCl KCl 0.8870 g excess AgNO3 AgCl 1.913 g

NaCl KCl 0.8870 g excess AgNO3 AgCl 1.913 g

 

 

A 0.8870 g sample of a mixture of

NaCl and KCl is dissolved in water,

and the solution is then treated with

an excess of AgNO3 to yield 1.913 g of AgCl.

Calculate the percent by mass

of each compound in the mixture.

 

 

 

0.8870 g 혼합물 속

NaCl의 질량 = x g 이라 두면,

KCl의 질량 = (0.8870 – x) g

 

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,

x g / (58.44 g/mol) = (x / 58.44) mol NaCl

( 참고: n = W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

KCl의 몰질량 = 74.55 g/mol 이므로,

(0.8870 – x) g / (74.55 g/mol) = ((0.8870 – x) / 74.55) mol KCl

 

 

 

AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol 이므로,

1.913 g / (143.32 g/mol) = 0.013348 mol AgCl

 

 

 

3가지 화합물 모두,

각 화합물의 몰수 = 각 화합물 속 Cl의 몰수 이므로,

(x / 58.44) + ((0.8870 – x) / 74.55) = 0.013348

 

(x / 58.44) + (0.8870 / 74.55) – (x / 74.55) = 0.013348

 

(x / 58.44) – (x / 74.55) = 0.013348 - (0.8870 / 74.55)

 

(74.55x – 58.44x) / (58.44×74.55) = 0.001449945

 

16.11x = 0.001449945 × (58.44×74.55)

 

x = 0.001449945 × (58.44×74.55) / 16.11

= 0.3921 g

---> 0.8870 g 혼합물 속 NaCl의 질량

 

 

 

NaCl의 질량 백분율

= (0.3921 g / 0.8870 g) × 100 = 44.21%

 

 

 

KCl의 질량 백분율

= 100 – 44.21 = 55.79%

 

 

 

 

[FAQ] [①24/04/13]