1.50 M AgNO3(d 1.10) 용액의 wt%

1.50 M AgNO3(d 1.10) 용액의 wt%

 

 

1.50 mol/L 질산은 수용액의 밀도는 1.10 g/cm^3이다.

이 질산은 수용액의 질량 퍼센트 농도를 유효숫자 2자리로 구하라.

 

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> AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mol

 

 

 

wt% = (몰농도 × 몰질량) / (밀도 × 10)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/17003 )

 

= (1.50 × 169.87) / (1.10 × 10)

= 23.164%

= 23% (유효숫자 2자리)

 

 

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몰농도(M) = 용질 mol수 / 용액 L수 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

1.50 M AgNO3 용액

= 1.50 mol AgNO3 / 1 L 용액

 

 

 

1.50 mol AgNO3(용질)의 질량

= 1.50 mol × (169.87 g/mol) = 254.805 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

1 L 용액의 질량

= 1000 mL × (1.10 g/mL) = 1100 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

= (254.805 g / 1100 g) × 100

= 23.164%

 

 

 

 

한 번에 계산하면,

(1.50 mol 용질 / 1 L 용액) (169.87 g / 1 mol) (1 L / 1000 mL) (1 mL / 1.10 g) (100)

= (1.50) (169.87) (1 / 1000) (1 / 1.10) (100)

= 23.164%

 

 

위 계산을 공식으로 만든 것이

wt% = (몰농도 × 몰질량) / (밀도 × 10)

 

 

 

 

[키워드] AgNO3 몰농도를 퍼센트 농도로 기준문서, AgNO3 몰농도를 퍼센트 농도로 사전