728x170
35% 황산(d 1.26)의 몰농도
질량 퍼센트 농도 35.0 w/w% 황산의 밀도는 1.26 g/cm^3이다.
이 수용액의 몰농도를 유효숫자 3자리로 구하라.
---------------------------------------------------
몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10
= (35.0 / 98.08) × 1.26 × 10
= 4.4963 M
≒ 4.50 M
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2847 )
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 2 L 물이 들어있는 페트병에 35% 과산화수소수 (0) | 2022.12.22 |
|---|---|
| 1.50 M AgNO3(d 1.10) 용액의 wt% (0) | 2022.12.21 |
| 30% HCl 시약으로 2 M HCl 용액 0.5 L 만들기 (0) | 2022.12.21 |
| 13% w/w 식염수 900 g 속 염화나트륨의 mol수 (0) | 2022.12.19 |
| 37.0% 농염산 1.19 g/mL 0.500 M HCl 1.00 L (0) | 2022.12.19 |
| 몰농도 몰랄농도 질량농도. 3 g 설탕 + 100 g 물 (1) | 2022.12.18 |
| 0.02 N HCl 200 mL + 0.01 N NaOH 50 mL 용액의 노르말농도 (1) | 2022.12.16 |
| 2 N HCl 100 mL + 5 N HCl 100 mL 혼합 용액의 노르말농도 (0) | 2022.12.11 |
댓글