298 K A → B + C kf 0.46 s-1 kr 1.5×10^-2 /M•s ΔG°

298 K A → B + C kf 0.46 s-1 kr 1.5×10^-2 /M•s ΔG°

 

 

Consider the reation

A → B + C at 298 K.

Given that the forward rate constant (k_f) is 0.46 s^-1

and the reverse rate constant (k_r) is 1.5×10^(-2) /M•s.

Calculate ΔG° of the reaction.

 

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K_c = k_f / k_r

( 참고 https://ywpop.tistory.com/22778 )

 

= (0.46 /s) / (1.5×10^(-2) /M•s)

= 30.67

 

 

 

ΔG° = –RT lnK

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10336 )

 

= –(8.314) (298) ln(30.67)

= –8481 J/mol

= –8.481 kJ/mol

 

 

 

답: –8.5 kJ/mol

 

 

 

 

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