0.681 mol P4 9.49 L 0.364 mol Cl2 P4 + 6Cl2 → 4PCl3

0.681 mol P4 9.49 L 0.364 mol Cl2 P4 + 6Cl2 → 4PCl3

 

 

0.681 mol P4가 9.49 L의 단단한 반응 용기에서

0.364 mol Cl2와 혼합된다면

반응이 완료된 후 용기의 최종 압력은 얼마인가?

P4(g) + 6Cl2(g) → 4PCl3(g)

최종 온도는 380.℃, 100% 수율 가정.

 

---------------------------------------------------

 

한계 반응물 결정

 

P4 : Cl2 = 1 : 6 = 0.681 mol : ? mol

 

? = 6 × 0.681 = 4.086 mol Cl2

---> Cl2는 이만큼 없다, 부족하다?

---> Cl2 = 한계 반응물, P4 = 과잉 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

Cl2 : PCl3 = 6 : 4 = 0.364 mol : ? mol

 

? = 4 × 0.364 / 6 = 0.24267 mol PCl3

---> 생성되는 PCl3의 몰수

 

 

 

P4 : Cl2 = 1 : 6 = ? mol : 0.364 mol

 

? = 0.364 / 6 = 0.06067 mol P4

 

0.681 – 0.06067 = 0.62033 P4

---> 반응 후 남아있는 P4의 몰수

 

 

 

0.62033 + 0.24267 = 0.863 mol

---> 반응 후 용기에 존재하는 전체 기체의 몰수

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

P = nRT / V

= (0.863) (0.08206) (273.15+380.) / (9.49)

= 4.874 atm

 

 

 

답: 4.87 atm