20℃ 769 mmHg 156 mL H2 gas

20℃ 769 mmHg 156 mL H2 gas

 

 

Zn과 HCl을 반응시켜 H2 기체를 발생시켜 수상 포집.

20℃, 769 mmHg에서 156 mL의 기체 포집.

포집된 수소 기체의 질량은?

단, 20℃ 수증기압 = 17.54 mmHg

 

---------------------------------------------------

 

수소 기체의 압력

= 전체 압력 – 수증기압

= 769 – 17.54

= 751.46 mmHg

( 참고: 분압법칙과 수상포집 https://ywpop.tistory.com/3490 )

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

= [(751.46/760) (0.156)] / [(0.08206) (273.15+20)]

= 0.006412 mol H2

 

 

 

H2의 몰질량 = 2 g/mol 이므로,

0.006412 mol × (2 g/mol) = 0.012824 g

≒ 0.013 g H2