화학에서 몰을 사용하는 이유

화학에서 몰을 사용하는 이유

화학에서 물질의 양의 기준이 몰인 이유

화학에서 물질의 양의 기준은 mol

 

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왜냐하면,

화학 반응은 몰 대 몰 비로 일어나기 때문이다.

---> 화학 반응은 mol vs. mol 반응

 

 

 

예를 들면,

 

HCl과 NaOH의 산-염기 반응에서

HCl + NaOH → NaOH + H2O

 

HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

HCl 1 mol과 NaOH 1 mol이 반응한다.

---> HCl 1몰과 반응하는 NaOH의 몰수는 1몰.

---> HCl 1개와 반응하는 NaOH의 개수는 1개.

 

 

 

N2 + 3H2 → 2NH3

 

N2 : H2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

N2 1 mol과 H2 3 mol이 반응한다.

---> N2 1몰과 반응하는 H2의 몰수는 3몰.

---> N2 1개와 반응하는 H2의 개수는 3개.

 

 

 

 

[참고] 1 mol = 6.022×10^23 개

이므로, mol수와 개수는 비례.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3318 ]

한계 반응물과 과잉 반응물

 

 

 

[키워드] 화학에서 몰을 사용하는 이유 기준문서, 양의 기준 기준문서, 양의 기준 사전