2% 황 석탄 1 ton 연소 SO2 총량(Sm3)

2% 황 석탄 1 ton 연소 SO2 총량(Sm3)

 

 

2% 황을 함유한 석탄 1 ton을

이론적 공기량으로 완전 연소하면

발생하는 SO2의 총량(Sm3)은 얼마인가?

 

 

2%의 황분을 함유한 석탄 1.0 ton를 완전연소하면

표준상태에서 약 몇 Sm3의 아황산가스가 발생하겠는가?

(단, 모든 황분은 아황산가스만을 생성한다.)

① 32

② 21

③ 16

④ 14

 

---------------------------------------------------

 

> 1 ton = 10^3 kg = 10^6 g 석탄

> S의 몰질량 = 32.0650 ≒ 32 g/mol

 

 

 

(10^6 g) (2/100) (1 mol / 32 g)

= (10^6) (2/100) (1 / 32)

= 625 mol S

---> 석탄 1 ton 속에 들어있는 황의 몰수

 

 

 

황 연소 반응식

S + O2 → SO2

 

S : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

625 mol S 연소 시,

발생하는 SO2의 몰수 = 625 mol

 

 

 

표준 상태에서,

기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

625 mol × (22.4 L / 1 mol) = 14000 L SO2

 

14000 L × (1 m3 / 1000 L) = 14 m3 SO2

= 14 Sm3 SO2

( 참고: Sm3 https://ywpop.tistory.com/6441 )

 

 

 

답: ④ 14

 

 

 

 

[키워드] 2% 황분 석탄 1.0 ton 완전연소 Sm3 아황산가스 발생