C 80%, H 20% 액체 탄화수소 1 kg 완전연소 CO2 부피(Sm3)

C 80%, H 20% 액체 탄화수소 1 kg 완전연소 CO2 부피(Sm3)

 

 

C 80%, H 20%로 구성된

액체 탄화수소의 연료 1 kg을

완전 연소시킬 때 발생하는 CO2의 부피(Sm3)

 

 

C 80%, H 20%로 구성된

액체 탄화수소의 연료 1 kg을 완전연소 시킬 때

발생하는 CO2의 부피 (Sm3)는?

① 1.2

② 1.5

③ 2.6

④ 2.9

 

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연료 1 kg 중 C의 질량을 계산하면,

1000 g × (80/100) = 800 g C

 

 

 

C의 몰질량 = 12 g/mol 이므로,

질량을 몰수로 환산하면,

800 g C × (1 mol / 12 g) = 66.67 mol C

 

 

 

탄소 연소 반응식

C + O2 → CO2

 

C : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

66.67 mol C 반응 시,

생성되는 CO2의 몰수 = 66.67 mol

 

 

 

표준 상태에서 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

66.67 mol × (22.4 L / 1 mol) = 1493 L CO2

 

1493 L × (1 m3 / 1000 L) = 1.493 m3 CO2

 

 

 

답: ② 1.5

( 참고: Sm3 https://ywpop.tistory.com/6441 )