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평형상수 Kc. [Br2] = 0.124 M, [Cl2] = 0.237 M, [BrCl] = 0.450 M
25℃에서 CCl4 내의 Br2와 Cl2 혼합물은 다음과 같이 반응한다.
Br2 + Cl2 ⇌ 2BrCl
평형에서 [Br2] = 0.124 M, [Cl2] = 0.237 M, [BrCl] = 0.450 M일 때,
이 반응의 Kc는?
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▶ 참고: 평형 상수 식
[ https://ywpop.tistory.com/7136 ]
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Br2 + Cl2 ⇌ 2BrCl 반응의
평형 상수 식
Kc = [BrCl]^2 / [Br2] [Cl2]
= (0.450)^2 / [(0.124) (0.237)]
= 6.89
답: Kc = 6.89
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21201 ]
The reaction 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 has a Kc = 0.145 in CCl4 at 25℃.
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