H2O2 2 mL 0.020 M KMnO4 43.5 mL density 1.28 H2O2 percent

H2O2 2 mL 0.020 M KMnO4 43.5 mL density 1.28 H2O2 percent

 

 

H2O2 2 mL 정량에 0.020 M KMnO4 43.5 mL가 소비되었을 때

비중이 1.28인 H2O2 소독제의 % 함량 (w/w)은?

 

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반응한 MnO4^-의 mol수를 계산하면,

(0.020 mol/L) (43.5/1000 L) = 0.00087 mol MnO4^-

= 0.00087 mol KMnO4

 

 

 

net ionic equation

5H2O2 + 2MnO4^- + 6H^+ → 2Mn^2+ + 5O2 + 8H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8703 )

 

H2O2 : MnO4^- = 5 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00087 mol MnO4^-와 반응한 H2O2의 mol수를 계산하면,

H2O2 : MnO4^- = 5 : 2 = ? mol : 0.00087 mol

 

? = 5 × 0.00087 / 2 = 0.002175 mol H2O2

 

 

 

H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이므로,

0.002175 mol H2O2의 질량을 계산하면,

0.002175 mol × (34.01 g/mol) = 0.07397 g H2O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2 mL × (1.28 g/mL) = 2.56 g H2O2 시료

 

 

 

% 함량 (w/w)을 계산하면,

(0.07397 / 2.56) × 100 = 2.889%

 

 

 

답: 약 2.9%

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9811 ] 3% 과산화수소 용액 5 mL와 반응한 0.02 M 과망간산칼륨 용액의 부피가 7.8 mL

 

 

 

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