부탄 10 g 완전 연소에 필요한 이론 산소량 (g)

부탄 10 g 완전 연소에 필요한 이론 산소량 (g)

 

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C4H10의 몰질량 = 58.12 g/mol ≒ 58 g/mol 이므로,

10 g / (58 g/mol) = 0.1724 mol C4H10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

부탄 연소 반응식

2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

0.1724 mol C4H10과 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

C4H10 : O2 = 2 : 13 = 0.1724 mol : ? mol

 

? = 13 × 0.1724 / 2 = 1.1206 mol O2

 

 

 

O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

1.1206 mol × (32 g/mol) = 35.8592 g O2

 

 

 

답: 약 36 g

 

 

 

 

[키워드] 부탄 연소 기준문서