H2O2 시료 2 mL + 0.0196 M KMnO4 27.7 mL 적정
H2O2의 %함량은?
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적정한 MnO4^-의 mol수를 계산하면,
(0.0196 mol/L) (27.7/1000 L) = 0.00054292 mol MnO4^-
net ionic equation
5H2O2 + 2MnO4^- + 6H^+ → 2Mn^2+ + 5O2 + 8H2O
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8703 )
H2O2 : MnO4^- = 5 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
0.00054292 mol MnO4^-와 반응한 H2O2의 mol수를 계산하면,
H2O2 : MnO4^- = 5 : 2 = ? mol : 0.00054292 mol
? = 5 × 0.00054292 / 2 = 0.0013573 mol H2O2
H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이므로,
0.0013573 mol H2O2의 질량을 계산하면,
0.0013573 mol × (34.01 g/mol) = 0.046162 g H2O2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
H2O2 시료 2 mL 안에
0.046162 g H2O2가 들어있으므로,
퍼센트 농도는
(0.046162 g / 2 mL) × 100 = 2.31% w/v
( 용액의 밀도를 모르므로, w/w가 아닌 w/v로 계산. )
답: 2.31% w/v
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9811 ] 3% 과산화수소 용액 5 mL + 0.02 M 과망간산칼륨 용액 7.8 mL
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9817 ] [실험] 과산화수소의 정량분석. H2O2의 순도 분석
[키워드] redox H2O2 + KMnO4 적정 기준문서, redox KMnO4 + H2O2 적정 기준문서, 과산화수소 정량 분석 기준문서, H2O2 순도 결정 기준문서
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