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800. K 50. L 3.00 mol CO 2.00 mol Cl2 9.00 mol COCl2 Kc
An equilibrium mixture contains 3.00 mol CO, 2.00 mol Cl2,
and 9.00 mol COCl2 in a 50. L reaction flask at 800. K.
Calculate the value of the equilibrium constant, Kc, for the reaction
CO(g) + Cl2(g) ⇌ COCl2(g) at this temperature.
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▶ 참고: 평형상수 식
[ https://ywpop.tistory.com/7136 ]
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평형에서 모든 물질의 농도가 주어진,
평형상수 계산 문제 중에서 가장 쉬운 case.
[CO] = 3.00 mol / 50. L = 0.060 M
[Cl2] = 2.00 mol / 50. L = 0.040 M
[COCl2] = 9.00 mol / 50. L = 0.18 M
Kc = [COCl2] / [CO] [Cl2]
= (0.18) / ((0.060) (0.040))
= 75
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22648 ] 평형 상수 개념 확인 문제
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