295 K 0.265 atm Kc NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g)

295 K 0.265 atm Kc NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g)

 

 

295 K에서 다음 평형을 생각해 보자.

NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g)

각 기체들의 부분 압력은 모두 0.265 atm이다.

이 반응의 Kp와 Kc를 계산하시오.

 

 

Consider the following equilibrium at 295 K:

NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g)

The partial pressure of each gas is 0.265 atm.

Calculate Kp and Kc for the reaction.

 

---------------------------------------------------

 

ICE 도표를 작성하면,

 

 

 

 

Kp = P_NH3 × P_H2S

= (0.265 atm) (0.265 atm)

= 0.0702

 

 

 

Kp = Kc(RT)^Δn

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6523 )

 

 

 

Δn = 기체 생성물의 몰수의 합 – 기체 반응물의 몰수의 합

= (1 + 1) – (0) = 2

 

 

 

Kc = Kp / (RT)^Δn

= 0.0702 / (0.08206 × 295)^2

= 0.00012

= 1.2×10^(-4)

 

 

 

답: Kp = 0.0702, Kc = 1.2×10^(-4)

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8259 ] 395 K 0.265 atm Kc NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g)

 

 

 

[키워드] 295 K 0.265 atm Kc NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g)