0.2 M HCl 0.5 L + 0.1 M NaOH 0.5 L 혼합 용액의 pH
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▶ 참고: 산-염기 혼합 용액의 pH 계산
[ https://ywpop.tistory.com/22887 ]
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(0.2 mol/L) (0.5 L) = 0.1 mol HCl
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
(0.1 mol/L) (0.5 L) = 0.05 mol NaOH
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl의 몰수 > NaOH의 몰수 이므로,
중화 반응 후 남아있는 HCl의 몰수
= 0.1 – 0.05 = 0.05 mol
혼합 용액의 몰농도
= 0.05 mol / (0.5 + 0.5) L
= 0.05 mol/L
= 0.05 M HCl
pH = –log(0.05) = 1.301
( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )
답: pH = 1.30
[키워드] HCl + NaOH 혼합 용액의 pH 기준문서
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