염기의 세기. CH3NH2 CH3NH^- CH3OH CH3O^- CH3COO^-

염기의 세기. CH3NH2 CH3NH^- CH3OH CH3O^- CH3COO^-

pKa 값을 이용하여 염기의 세기 비교

 

 

Using the pKa values from the given table,

rank the following species in order from strongest base to weakest base.

CH3NH2 CH3NH^- CH3OH CH3O^- CH3COO^-

 

> CH3NH3^+의 pKa = 10.7

> CH3NH2의 pKa = 40

> CH3OH2^+의 pKa = –2.5

> CH3OH의 pKa = 15.5

> CH3COOH의 pKa = 4.76

 

---------------------------------------------------

 

pKa 값이 작을수록, 더 강산이므로,

 

> CH3OH2^+의 pKa = –2.5

> CH3COOH의 pKa = 4.76

> CH3NH3^+의 pKa = 10.7

> CH3OH의 pKa = 15.5

> CH3NH2의 pKa = 40

 

CH3OH2^+ > CH3COOH > CH3NH3^+ > CH3OH > CH3NH2

(strongest acid) ...................................................... (weakest acid)

 

 

 

약산의 세기가 더 작을수록, 짝염기의 세기는 더 크고,

약산의 짝염기는 약산에서 H^+를 제거한(뺀) 물질이므로,

 

답:

CH3NH^- > CH3O^- > CH3NH2 > CH3COO^- > CH3OH

(strongest base) ............................................... (weakest base)

 

 

 

 

[참고] 약산의 짝염기 쓰기

전하 균형을 생각하면서,

수소 이온(H^+)을 한 개씩 떼어내면 된다.

 

CH3NH2(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3NH^-(aq)

(0) = (+1) + (–1)

 

CH3OH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3O^-(aq)

(0) = (+1) + (–1)

 

CH3NH3^+(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3NH2(aq)

(+1) = (+1) + (0)

 

CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

(0) = (+1) + (–1)

 

CH3OH2^+(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3OH(aq)

(+1) = (+1) + (0)

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8108 ] 약산의 짝염기 쓰기

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13905 ] 산도 세기 비교. CH3–OH CH3–NH2 CH3–CH3 acidity