PHCl2 루이스 구조 그리기

PHCl2 루이스 구조 그리기

Lewis structure of PHCl2

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

(P) + (H) + 2(Cl) = (5) + (1) + 2(7) = 20

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

 

 

20 – 3(2) = 14

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )

( 단, H는 결합전자 2개로 팔전자 규칙 만족. )

 

 

14 – 2(6) = 2

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

 

 

 

 

 

▶ 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고: 형식전하 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

> P(2)의 형식전하 = 5 – 2 – (6/2) = 0

( 괄호 안 숫자는 비결합전자수. )

> Cl(6)의 형식전하 = 7 – 6 – (2/2) = 0

> H의 형식전하 = 1 – 0 – (2/2) = 0

---> 형식전하를 가진 원자가 없다.

---> 안정한 루이스 구조.

 

 

 

 

 

[그림] PHCl2의 기하 구조.

중심 원자 P의 전자 영역 = 4개 이므로,

> P의 혼성 오비탈 = sp^3

> 전자 영역의 기하 구조 = 사면체. tetrahedral

> 분자의 기하 구조 = 삼각뿔. trigonal pyramidal

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )

 

> PHCl2의 기하 구조는 암모니아(NH3)의 기하 구조와 유사하다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9934 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2541 ] PCl3 루이스 구조 그리기

 

 

 

 

[참고] H–Cl–P–Cl 루이스 구조가 안되는 이유

 

[2단계] H–Cl–P–Cl

20 – 3(2) = 14

 

[3단계] H–Cl(4)–P–Cl(6)

14 – 10 = 4

 

[4단계] H–Cl(4)–P(4)–Cl(6)

4 – 4 = 0

 

 

> H의 형식전하 = 1 – 0 – (2/2) = 0

> Cl(4)의 형식전하 = 7 – 4 – (4/2) = +1

> P(4)의 형식전하 = 5 – 4 – (4/2) = –1

> Cl(6)의 형식전하 = 7 – 6 – (2/2) = 0

---> 형식전하를 갖는 원자가 2개 존재.

 

 

 

 

[키워드] PHCl2 루이스 기준문서