5.134 g K2Cr2O7 1.000 L Fe^2+ 500.0 mL 34.26 mL
K2Cr2O7 5.134 g을 물에 녹여서 용액 1.000 L를 만든 후,
철(II) 이온을 함유한 용액 500.0 mL를 적정하는데
중크롬산 포타슘 용액 34.26 mL가 필요하다.
초기 용액에서 Fe^2+(aq) 이온의 농도를 계산하시오.
Potassium dichromate in acidic solution
is used to titrate a solution of iron(II) ions,
with which it reacts according to
Cr2O7^2-(aq) + Fe^2+(aq) → Cr^3+(aq) + Fe^3+(aq)
A potassium dichromate solution is prepared by
dissolving 5.134 g of K2Cr2O7 in water
and diluting to a total volume of 1.000 L.
A total of 34.26 mL of this solution is required
to reach the end point in a titration of
a 500.0 mL sample containing Fe^2+(aq).
Determine the concentration of Fe^2+ in the original solution.
---------------------------------------------------
K2Cr2O7의 몰질량 = 294.18 g/mol 이므로,
5.134 g / (294.18 g/mol) = 0.01745 mol K2Cr2O7
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
K2Cr2O7 용액의 몰농도
= 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.01745 mol / 1.000 L
= 0.01745 M
적정에 소비된 K2Cr2O7의 몰수
= (0.01745 mol/L) (34.26/1000 L)
= 0.0005978 mol K2Cr2O7
균형 맞춘 화학 반응식
Cr2O7^2-(aq) + 6Fe^2+(aq) + 14H^+(aq) → 2Cr^3+(aq) + 6Fe^3+(aq) + 7H2O(l)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7054 )
0.0005978 mol K2Cr2O7와 반응하는 Fe^2+의 몰수를 계산하면,
Cr2O7^2- : Fe^2+ = 1 : 6 = 0.0005978 mol : ? mol
? = 6 × 0.0005978 = 0.003587 mol Fe^2+
Fe^2+를 포함하는 시료 용액의 몰농도
= 0.003587 mol / (500.0/1000 L)
= 0.007174 M
---> concentration of Fe^2+ in the original solution
답: 0.007174 M
[참고] [공식] Fe^2+ 시료 용액의 몰농도(M)
= K2Cr2O7 질량(g) / 294.18 / K2Cr2O7 부피(L) × K2Cr2O7 소비(L) × 6 / Fe^2+ 부피(L)
= 5.134 / 294.18 / 1.000 × (34.26/1000) × 6 / (500.0/1000)
= 0.007175 M
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21947 ] 32.18 g K2Cr2O7 1.000 L 19.93 mL Cu^+ 250.0 mL
[키워드] redox Cr2O7^2- + Fe^2+, redox Fe^2+ + Cr2O7^2-, K2Cr2O7 적정 기준문서, Cr2O7^2- + Fe^2+ + H^+ → Cr^3+ + Fe^3+ + H2O, Cr2O7^2- + 6Fe^2+ + 14H^+ → 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O, Cr2O7^2- + 6Fe^2+ + 14H3O^+ → 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 21H2O, Cr2O7^2-(aq) + 6Fe^2+(aq) + 14H3O^+(aq) → 2Cr^3+(aq) + 6Fe^3+(aq) + 21H2O(l)
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