질량 보존의 법칙과 화학량론
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▶ 참고: 질량 보존의 법칙
[ https://ywpop.tistory.com/16676 ]
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▶ 예: CH4의 연소 반응
[ 그림 출처 Wikimedia ] CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.
> CH4의 몰질량 = (12) + 4(1) = 16 g/mol
> O2의 몰질량 = 2(16) = 32 g/mol
> CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol
> H2O의 몰질량 = 2(1) + (16) = 18 g/mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )
A. 질량 보존의 법칙
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
> 반응물들의 질량의 합
(CH4) + 2(O2) = (16) + 2(32) = 80
> 생성물들의 질량의 합
(CO2) + 2(H2O) = (44) + 2(18) = 80
> 반응물들의 질량의 합 = 생성물들의 질량의 합
---> 질량 보존의 법칙
B. 질량 보존의 법칙과 화학량론
[예제] 100 g CH4가 완전 연소될 때,
a) 생성되는 CO2의 질량은?
질량 보존의 법칙에 따라,
16 g CH4가 반응하면, 44 g CO2가 생성되므로,
질량비로 계산하면,
CH4 : CO2 = 16 g : 44 g = 100 g : ? g
? = [44 × 100] / 16 = 275 g CO2
b) 생성되는 H2O의 질량은?
질량 보존의 법칙에 따라,
16 g CH4가 반응하면, 2(18 g) H2O가 생성되므로,
질량비로 계산하면,
CH4 : 2H2O = 16 g : 2(18 g) = 100 g : ? g
? = [2(18) × 100] / 16 = 225 g H2O
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21546 ] 1.0 kg CO2 제거에 필요한 NaOH의 질량
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21541 ] 메탄올 6.0 kg 제조에 필요한 CO와 H2의 질량
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21506 ] 7 g N2로 얻을 수 있는 NH3
[키워드] 질량 보존의 법칙과 화학량론 기준문서, 질량 보존의 법칙과 화학량론 사전, 질량비로 계산 기준문서, 질량비로 계산 사전
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