3.3 g Zn 1 M HCl H2 gas 1 atm 27℃ volume

3.3 g Zn 1 M HCl H2 gas 1 atm 27℃ volume

 

 

Zn 3.3 g과 1 M HCl을 반응시켜 H2 기체 제조

1) Zn 완전 반응에 필요한 HCl의 부피

2) 1 atm 27℃에서 생성되는 H2 기체의 부피

 

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Zn의 몰질량 = 65.38 g/mol 이므로,

3.3 g Zn의 몰수

= 3.3 g / (65.38 g/mol) = 0.050474 mol Zn

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

화학 반응식

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

 

Zn : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

Zn : HCl = 1 : 2 = 0.050474 mol : ? mol

 

? = 2 × 0.050474 = 0.100948 mol HCl

 

 

 

0.100948 mol HCl을 포함하는 1 M HCl의 부피

= 0.100948 mol / (1 mol/L) = 0.100948 L

= 0.101 L

= 101 mL

---> 1) Zn 완전 반응에 필요한 HCl의 부피

 

 

 

 

Zn : H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 H2의 몰수 = 0.050474 mol

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= [(0.050474) (0.08206) (273.15+27)] / (1)

= 1.243 L

---> 2) 1 atm 27℃에서 생성되는 H2 기체의 부피

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13766 ] Zn + HCl. 25.0℃ 7.80 L 0.980 atm 23.8 mmHg