메탄올 6.0 kg 제조에 필요한 CO와 H2의 질량

메탄올 6.0 kg 제조에 필요한 CO와 H2의 질량

CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l)

 

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CH3OH의 몰질량 = 32.04 g/mol 이므로,

6000 g / (32.04 g/mol) = 187.2659 mol CH3OH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l)

CO : H2 : CH3OH = 1 : 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

187.2659 mol CH3OH 생성에 필요한

① CO의 몰수 = 187.2659 mol

② H2의 몰수 = 2 × 187.2659 = 374.5318 mol

 

 

 

CO의 몰질량 = 28.01 g/mol 이므로,

187.2659 mol × (28.01 g/mol)

= 5245 g

= 5.2×10^3 g CO

 

 

 

H2의 몰질량 = 2.02 g/mol 이므로,

374.5318 mol × (2.02 g/mol)

= 757 g

= 7.6×10^2 g H2

 

 

 

 

또는 질량비로 계산하면,

CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l)

28.01 : 2(2.02) : 32.04

 

 

 

CO : CH3OH = 28.01 : 32.04 = ? g : 6000 g

 

? = 28.01 × 6000 / 32.04 = 5245 g

= 5.2×10^3 g CO

 

 

 

H2 : CH3OH = 2(2.02) : 32.04 = ? g : 6000 g

 

? = 2(2.02) × 6000 / 32.04 = 757 g

= 7.6×10^2 g H2