25℃ HF(aq) –320.1 kJ/mol OH^-(aq) –229.6 F^-(aq) –329.1 H2O(l) –285.8

25℃ HF(aq) –320.1 kJ/mol OH^-(aq) –229.6 F^-(aq) –329.1 H2O(l) –285.8

ΔH 계산. 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. 헤스의 법칙

 

 

25℃에서

HF(aq)의 표준 생성 엔탈피 = –320.1 kJ/mol,

OH^-(aq)의 표준 생성 엔탈피 = –229.6 kJ/mol,

F^-(aq)의 표준 생성 엔탈피 = –329.1 kJ/mol,

H2O(l)의 표준 생성 엔탈피 = –285.8 kJ/mol 이다.

 

(a) HF(aq)의 표준 중화 엔탈피를 계산하시오.

HF(aq) + OH^-(aq) → F^-(aq) + H2O(l)

 

(b) 다음 반응식의 표준 엔탈피 변화 –56.2 kJ 값을 사용하여

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

다음 반응에 대한 표준 엔탈피 변화를 계산하시오.

HF(aq) → H^+(aq) + F^-(aq)

 

---------------------------------------------------

 

(a)

 

ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 )

 

= [(–329.1) + (–285.8)] – [(–320.1) + (–229.6)]

= –65.2 kJ

( HF(aq) 1 mol에 대한 반응열이므로, )

= –65.2 kJ/mol

 

 

 

 

(b)

 

▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 “놀이”에 불과하다.

 

 

 

1) HF(aq) + OH^-(aq) → F^-(aq) + H2O(l) ... ΔH = –65.2 kJ/mol

2) H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) ... ΔH = –56.2 kJ/mol

 

 

 

HF(aq) → H^+(aq) + F^-(aq)

---> 이 식을 “타깃”이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 HF(aq)에 맞춰, 그대로 사용한다.

1) HF(aq) + OH^-(aq) → F^-(aq) + H2O(l) ... ΔH = –65.2 kJ/mol

 

 

 

2)은 타깃의 H^+(aq)에 맞춰, 역반응을 취한다.

3) H2O(l) → H^+(aq) + OH^-(aq) ... ΔH = +56.2 kJ

 

 

 

그러고 나서

1), 3)식을 더하면, shows target...

 

.. HF(aq) + OH^-(aq) → F^-(aq) + H2O(l) ... ΔH = –65.2 kJ

+) H2O(l) → H^+(aq) + OH^-(aq) ... ΔH = +56.2 kJ

----------------------------------------------------

.. HF(aq) → H^+(aq) + F^-(aq) ... ΔH = ? kJ

 

 

 

? = (–65.2) + (+56.2) = –9.0 kJ

( HF(aq) 1 mol에 대한 반응열이므로, )

= –9.0 kJ/mol

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[키워드] 생성엔탈피로 반응엔탈피 기준문서, 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산 기준문서, 헤스의 법칙 기준문서, bob ross 기준문서