X(s) 9.15 g 250℃ 2.50 atm 4.00 L F2 gas

X(s) 9.15 g 250℃ 2.50 atm 4.00 L F2 gas

X(s) + F2(g) → XF3(s)

 

 

원소 X(s) 9.15 g이 250℃ 2.50 atm에서

4.00 L F2 gas와 완전히 반응.

X는 어떤 원소인가?

 

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PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

= [(2.50) (4.00)] / [(0.08206) (273.15+250)]

= 0.2329 mol F2

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2X(s) + 3F2(g) → 2XF3(s)

 

X : F2 = 2 : 3 = ? mol : 0.2329 mol

 

? = 2 × 0.2329 / 3 = 0.1553 mol X

 

 

 

9.15 g / 0.1553 mol = 58.92 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

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