ΔH 계산. 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g). 반응엔탈피 계산

ΔH 계산. 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g). 반응엔탈피 계산

 

 

Given the following information:

1) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ... ΔH = –91.8 kJ/mol

2) 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) ... ΔH = –906.2 kJ/mol

3) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ... ΔH = –241.8 kJ/mol

 

Calculate the enthalpy change for the reaction below:

1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g) ... ΔH = ? kJ/mol

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

 

 

 

1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 1/2 N2(g)에 맞춰, ×(1/2) 한다.

4) 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ... ΔH = (–91.8/2) kJ/mol

 

 

2)식은 타깃의 NO(g)에 맞춰, ×(1/4) 한다.

5) NH3(g) + 5/4 O2(g) → NO(g) + 3/2 H2O(g) ... ΔH = (–906.2/4) kJ/mol

 

 

3)식은 5)식에 존재하는 3/2 H2O(g)을 소거하기 위해,

×(3/2) 하고, 역반응을 취한다.

6) 3/2 H2O(g) → 3/2 H2(g) + 3/4 O2(g) ... ΔH = ((3/2)×241.8) kJ/mol

 

 

 

그러고 나서

4), 5), 6)식을 더하면, shows target...

 

.. 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ... ΔH = (–91.8/2) kJ/mol

.. NH3(g) + 5/4 O2(g) → NO(g) + 3/2 H2O(g) ... ΔH = (–906.2/4) kJ/mol

+) 3/2 H2O(g) → 3/2 H2(g) + 3/4 O2(g) ... ΔH = ((3/2)×241.8) kJ/mol

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.. 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g) ... ΔH = ? kJ/mol

 

 

 

ΔH = (–91.8/2) + (–906.2/4) + ((3/2)×241.8)

= 90.25 kJ/mol

 

 

 

답: 90.25 kJ/mol

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19849 ] ΔH 계산. 1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g)

 

 

 

[키워드] bob ross 기준문서