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ΔH 계산. 아세톤의 표준 생성 엔탈피 계산
아세톤 1 mol을 완전 연소하면 1790 kJ 방출.
C3H6O(l) + 4O2(g) → 3CO2(g) + 3H2O(l) ... ΔH° = –1790 kJ
표준 생성 엔탈피 자료를 이용하여
아세톤의 표준 생성 엔탈피 계산.
---------------------------------------------------
ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 )
ΔH°_rxn = [3×ΔH°_f(CO2,g) + 3×ΔH°_f(H2O,l)]
– [ΔH°_f(C3H6O,l) + 4×ΔH°_f(O2,g)]
–1790 = [3×(–393.509) + 3×(–285.8)]
– [ΔH°_f(C3H6O,l) + 4×(0)]
ΔH°_f(C3H6O,l) = [3×(–393.509) + 3×(–285.8)] + 1790
= –247.9 kJ
답: –247.9 kJ/mol
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