1.25 g HgO heat 1.09 g Hg percent yield

1.25 g HgO heat 1.09 g Hg percent yield

 

 

수은은 산화수은을 가열하여 제조할 수 있다.

2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)

1.25 g 산화수은을 가열하여 수은 1.09 g을 실제로 얻었다면

수득백분율은 얼마인가?

(Hg = 200.6 g/mol, O = 16.00 g/mol)

 

 

Mercury used to be prepared in the laboratory by heating mercuric oxide.

2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)

When 1.25 g of mercuric oxide is heated,

what is the theoretical yield of mercury?

Suppose 1.09 g of mercury is actually collected.

What is the percent yield?

 

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1.25 g / (216.6 g/mol) = 0.00577 mol HgO

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)

 

HgO : Hg = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00577 mol HgO 반응 시

생성되는 Hg의 몰수 = 0.00577 mol

 

 

 

0.00577 mol × (200.6 g/mol) = 1.16 g Hg

---> 이론적 수득량

 

 

 

수득 백분율을 계산하면,

(1.09 g / 1.16 g) × 100 = 94.0%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )