K2S2O8 (FM 270.32) 0.5073 g excess 0.05006 M Na2C2O4 50.00 mL

K2S2O8 (FM 270.32) 0.5073 g excess 0.05006 M Na2C2O4 50.00 mL

0.02013 M KMnO4 16.52 mL mass percent

 

 

불순물이 섞인 K2S2O8 (FM 270.32) 0.5073 g을

과량의 표준물 0.05006 M Na2C2O4 50.00 mL와 반응시킨 후,

남아있는 옥살산 이온 적정에 0.02013 M KMnO4 16.52 mL가 필요하였다.

불순물 시약에서 K2S2O8의 무게 백분율을 구하시오.

 

 

Back titration. 0.5073 g of impure K2S2O8 (molar mass 270.32 g/mol)

was analyzed by treatment with excess standard Na2C2O4

by the following reaction:

K2S2O8 + Na2C2O4 → Na2SO4 + K2SO4 + 2CO2

After reaction with 50.00 mL of 0.05006 M Na2C2O4,

the excess oxalate required 16.52 mL of 0.02013 M KMnO4

per the following reaction:

5C2O4^2- + 2MnO4^- + 16H^+ → 10CO2 + 2Mn^2+ + 8H2O

Find the weight percent (mass percent) of K2S2O8 in the impure sample.

 

 

 

과량으로 가한 시약의 몰수를 계산하면,

(0.05006 mol/L) (50.00/1000 L) = 0.002503 mol C2O4^-

---> 0.002503 mol을 K2S2O8과 KMnO4가 나눠서 반응

---> 이것이 역적정법의 핵심

 

 

 

(0.02013 mol/L) (16.52/1000 L) = 0.00033255 mol MnO4^-

 

5C2O4^2- + 2MnO4^- + 16H^+ → 10CO2 + 2Mn^2+ + 8H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3069 )

 

C2O4^2- : MnO4^- = 5 : 2 = ? mol : 0.00033255 mol

 

? = 5 × 0.00033255 / 2 = 0.000831375 mol C2O4^2-

---> 0.00033255 mol KMnO4와 반응한 양

 

 

 

K2S2O8 + Na2C2O4 → Na2SO4 + K2SO4 + 2CO2

 

K2S2O8 : Na2C2O4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비)

 

0.002503 – 0.000831375 = 0.001671625 mol C2O4^-

---> K2S2O8과 반응한 양

 

 

 

K2S2O8의 몰질량 = 270.32 g/mol 이므로,

0.001671625 mol × (270.32 g/mol) = 0.4519 g K2S2O8

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

(0.4519 g / 0.5073 g) × 100 = 89.08%

---> mass percent of K2S2O8

 

 

 

답: 89.08%

 

 

 

 

[키워드] 역적정 기준, 역적정법 기준, back titration dic, 역적정 사전, 역적정법 사전

 

[FAQ] [①24/08/30]