C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O 10.000 mg D-glucose

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O 10.000 mg D-glucose

 

 

D-glucose(C6H12O6)와 산소(O2)의 화학 반응은 아래와 같다.

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

 

10.000 mg의 D-glucose가 모두 반응하여

CO2와 H2O로 변환되기 위해 필요한 산소의 양은?

또, 산소와 정량적으로 반응할 때

생성되는 CO2와 H2O의 양은 각각 몇 mg인가?

(단, 산소의 양은 충분하다고 가정)

6.1) 산소(O2)의 mg

6.2) CO2의 mg

6.3) H2O의 mg

 

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▶ 참고: glucose의 화학량론

[ https://ywpop.tistory.com/8150 ]

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> O2의 질량(g) = 글루코오스 질량(g) / 180.16 × 6 × 32

= 10.000 mg / 180.16 × 6 × 32 = 10.657 mg O2

 

 

> CO2의 질량(g) = 글루코오스 질량(g) / 180.16 × 6 × 44

= 10.000 mg / 180.16 × 6 × 44 = 14.654 mg CO2

 

 

> H2O의 질량(g) = 글루코오스 질량(g) / 180.16 × 6 × 18

= 10.000 mg / 180.16 × 6 × 18 = 5.9947 mg H2O

 

 

 

 

[키워드] glucose 화학량론 기준문서, 글루코스 화학량론 기준문서, 글루코오스 화학량론 기준문서