0.0236 M La^3+ 25.0 mL 50% excess 0.491 wt% HF gram

0.0236 M La^3+ 25.0 mL 50% excess 0.491 wt% HF gram

 

 

반응 La^3+ + 3F^- → LaF3(s) 에서

0.0236 M La^3+ 25.0 mL와 반응하기 위하여

50% 과량이 될 수 있는 0.491 wt% HF는 몇 g인가?

 

 

How many grams of 0.491 wt% aqueous HF are required

to provide a 50% excess to react with 25.0 mL of 0.0236 M La^3+

by the reaction La^3+ + 3F^- → LaF3(s)?

 

 

 

0.0236 M La^3+ 25.0 mL에 포함된 La^3+의 몰수를 계산하면,

(0.0236 mol/L) × (25.0/1000 L) = 0.000590 mol La^3+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

La^3+ + 3F^- → LaF3

 

La^3+ : F^- = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.000590 mol La^3+와 화학량론적으로 반응하는 F^-의 몰수를 계산하면,

La^3+ : F^- = 1 : 3 = 0.000590 mol : ? mol

 

? = 3 × 0.000590 = 0.00177 mol F^-

 

 

 

근데 문제에서는 50% 과량 사용하므로,

즉, 50% 더 많이 사용하므로,

0.00177 × 1.5 = 0.002655 mol F^-

 

 

 

HF : F^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이고,

HF의 몰질량 = 20.01 g/mol 이므로,

0.002655 mol F^-를 포함하는 HF의 질량을 계산하면,

0.002655 mol × (20.01 g/mol) = 0.05313 g HF

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

0.05313 g HF를 포함하는 0.491 wt% HF 수용액의 질량을 계산하면,

0.05313 g / (0.491/100) = 10.82 g HF 용액

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

답: 10.8 g

 

 

 

 

[참고] react with 25.0 mL of 0.236 M La^3+

---> 답: 108 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8818 ] 0.236 M Th^4+ 25.0 mL와 반응하기 위하여 50% 과량이 될 수 있는 0.491 wt% HF는 몇 g이 필요한가?

 

 

 

[키워드] 화학량론 기준

 

[FAQ] [①24/04/10]