같은 질량의 수소 기체와 산소 기체를 반응

같은 질량의 수소 기체와 산소 기체를 반응

 

 

같은 질량의 수소 기체와 산소 기체를 반응시키면,

반응 후 남는 기체는?

반응 후 남는 기체와 생성되는 수증기의 부피비는?

 

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질량을 10 g 이라 두면,

10 g / (2 g/mol) = 5 mol H2

 

10 g / (32 g/mol) = 0.3125 mol O2

 

 

 

2H2 + O2 → 2H2O

 

H2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

5 mol H2와 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

H2 : O2 = 2 : 1 = 5 mol : ? mol

 

? = 5 / 2 = 2.5 mol O2

---> O2는 이만큼 없다, 부족하다?

---> O2 = 한계 반응물, H2 = 과잉 반응물.

---> 반응 후 남는 기체는 H2.

 

 

 

H2 : O2 = 2 : 1 = ? mol : 0.3125 mol

 

? = 2 × 0.3125 = 0.625 mol H2

---> 반응한 H2의 몰수

 

 

 

5 – 0.625 = 4.375 mol H2

---> 반응 후 남아있는 H2의 몰수

 

 

 

O2 : H2O = 1 : 2 = 0.3125 mol : ? mol

 

? = 2 × 0.3125 = 0.625 mol H2O

---> 생성된 H2O의 몰수

 

 

 

H2 : H2O = 4.375 : 0.625

= 4.375/0.625 : 0.625/0.625

= 7 : 1

---> 반응 후 남는 기체와 생성되는 수증기의 부피비

( 참고: 기체의 몰수비 = 기체의 부피비 https://ywpop.tistory.com/8512 )

 

 

 

 

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