14.98 g Cu^2+ I3^- S2O3^2- 0.100 M Na2S2O3 10.49 mL

14.98 g Cu^2+ I3^- S2O3^2- 0.100 M Na2S2O3 10.49 mL

 

 

무게가 14.98 g이고 소량의 구리를 포함하는 시료를 처리하여

Cu^2+ 이온을 함유하는 수용액을 얻었다.

아이오딘화 소듐을 가하여 고체 아이오딘화 구리(I)와 I3^- 이온을 얻고,

I3^-를 싸이오황산 이온, S2O3^2-로 적정.

적정에 0.100 M Na2S2O3 용액 10.49 mL가 필요.

시료 중 구리의 질량 백분율은 얼마인가?

 

 

A sample weighing 14.98 g and containing a small amount of copper

was treated to give a solution containing aqueous Cu^2+ ions.

Sodium iodide was then added to yield solid copper(l) iodide plus I3^- ion,

and the I3^- was titrated with thiosulfate, S2O3^2-.

The titration required 10.49 mL of 0.100 M Na2S2O3 for complete reaction.

What is the mass percent copper in the sample?

The balanced equations are

2Cu^2+(aq) + 5I^-(aq) → 2CuI(s) + I3^-(aq)

I3^-(aq) + 2S2O3^2-(aq) → 3I^-(aq) + S4O6^2-(aq)

 

---------------------------------------------------

 

적정에 소비된 Na2S2O3의 몰수를 계산하면,

(0.100 mol/L) (10.49/1000 L) = 0.001049 mol Na2S2O3

= 0.001049 mol S2O3^2-

 

 

 

0.001049 mol S2O3^2-와 반응한 I3^-의 몰수를 계산하면

I3^-(aq) + 2S2O3^2-(aq) → 3I^-(aq) + S4O6^2-(aq)

I3^- : S2O3^2- = 1 : 2 = ? mol : 0.001049 mol

 

? = 0.001049 / 2 = 0.0005245 mol I3^-

 

 

 

0.0005245 mol I3^- 생성에 필요한 Cu^2+의 몰수를 계산하면,

2Cu^2+(aq) + 5I^-(aq) → 2CuI(s) + I3^-(aq)

Cu^2+ : I3^- = 2 : 1 = ? mol : 0.0005245 mol

 

? = 2 × 0.0005245 = 0.001049 mol Cu^2+

 

 

 

Cu의 몰질량 = 63.5460 g/mol 이므로,

0.001049 mol × (63.5460 g/mol) = 0.06666 g Cu^2+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

(0.06666 g / 14.98 g) × 100 = 0.4450%

---> 시료 중 구리의 질량 백분율

 

 

 

답: 0.445%