2.60 M 황산 용액 88.0 mL 중화에 필요한 1.60 M NaHCO3 용액의 부피(mL)

2.60 M 황산 용액 88.0 mL 중화에 필요한 1.60 M NaHCO3 용액의 부피(mL)

 

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H2SO4의 몰수를 계산하면,

(2.60 mol/L) (88.0/1000 L) = 0.2288 mol H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

균형 맞춘 반응식

H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

 

H2SO4 : NaHCO3 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.2288 mol H2SO4와 반응하는 NaHCO3의 몰수를 계산하면,

H2SO4 : NaHCO3 = 1 : 2 = 0.2288 mol : ? mol

 

? = 2 × 0.2288 = 0.4576 mol NaHCO3

 

 

 

0.4576 mol NaHCO3를 포함하는

1.60 M NaHCO3 용액의 부피를 계산하면,

0.4576 mol / (1.60 mol/L) = 0.286 L

 

 

 

답: 286 mL

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3758 ] 2.0 L의 6.0 M 황산(H2SO4)이 유출되었을 때 모든 황산을 중화하는데 필요한 탄산수소소듐의 질량은?

 

 

 

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