42 g FeSO4를 포함하는 용액(d 1.0375) 1 L의 몰랄농도

42 g FeSO4를 포함하는 용액(d 1.0375) 1 L의 몰랄농도

 

 

FeSO4 42 g을 증류수로 녹여 1 L가 되게 하였다면,

몇 몰랄농도(m)인가?

단, 용액의 비중은 1.0375, FeSO4의 분자량 151.91 g/mol.

 

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① 용질의 mol수를 계산한다.

n = W / M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

= 42 g / (151.91 g/mol) = 0.27648 mol FeSO4

 

 

 

 

② 용매의 질량(kg)을 계산한다.

> 밀도 = 질량 / 부피

1000 mL × (1.0375 g/mL) = 1037.5 g 용액

 

 

> 용액 = 용질 + 용매

1037.5 – 42 = 995.5 g

---> 995.5/1000 kg 용매

 

 

 

 

③ ① 나누기 ②한다.

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

= 0.27648 mol / (995.5/1000 kg)

= 0.2777 mol/kg

 

 

 

답: 0.28 m

 

 

 

 

[참고] 몰랄농도 계산 공식 (질량 단위: g, 부피 단위: mL)

(용질 질량 / 용질 몰질량) / [(용액 부피 × 용액 밀도) – 용질 질량] × 1000

= (42 / 151.91) / [(1000 × 1.0375) – 42] × 1000

= 0.2777 m

 

 

 

[키워드] 몰랄농도 계산 기준문서, 몰랄농도 계산 사전