2.03 M CH3COOH 용액(d 1.017)의 몰랄농도

2.03 M CH3COOH 용액(d 1.017)의 몰랄농도

 

 

2.03 M CH3COOH 용액은 몇 몰랄농도인가? (비중=1.017)

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 몰농도를 몰랄농도로 [ https://ywpop.tistory.com/1914 ]

---------------------------------------------------

 

2.03 M CH3COOH 용액 = 2.03 mol CH3COOH / 1 L 용액

 

 

 

CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로,

2.03 mol × (60.05 g/mol) = 121.9 g CH3COOH

 

 

 

1000 mL × (1.017 g/mL) = 1017 g 용액

 

 

 

1017 – 121.9 = 895.1 g 용매

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 2.03 mol / (895.1/1000 kg)

= 2.2679 mol/kg

 

 

 

답: 2.27 m

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15799 ] 2.0 M 용액의 비중이 1.1 g/mL이다.

(물의 비중은 1, 용질의 분자량 50) 이 용액의 몰랄농도를 구하시오.