95% H2SO4(비중 1.84) + 0.5 N NaOH 1000 mL

95% H2SO4(비중 1.84) + 0.5 N NaOH 1000 mL

 

 

95% H2SO4(비중 1.84) 시약을 이용하여

0.5 N NaOH 용액 1000 mL를 제거하고자 할 때

95% H2SO4 시약의 소요량?

 

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(0.5 eq/L) (1 L) = 0.5 eq NaOH

---> 0.5 eq H2SO4가 필요

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이고,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

0.5 eq H2SO4의 질량을 계산하면,

(0.5 eq) (1 mol / 2 eq) (98.08 g / 1 mol)

= (0.5) (1 / 2) (98.08) = 24.52 g

 

 

 

24.52 g / (95/100) = 25.81 g H2SO4 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14310 )

 

 

 

25.81 g / (1.84 g/mL) = 14.03 mL H2SO4 시약

 

 

 

답: 14.03 mL

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8206 ] 1.0 N H2SO4 용액 100 mL를 완전 중화시키는데 필요한 1.0 N NaOH의 부피를 계산하시오.

 

 

 

[키워드] H2SO4 + NaOH 중화 기준문서, H2SO4 + NaOH 적정 기준문서