65.3 g C2H5OH give 48.2 g C4H10O percent yield
65.3 g ethyl alcohol give 48.2 g diethyl ether percent yield
Ethyl alcohol can be converted to diethyl ether (an anaesthetic) by the reaction:
2C2H5OH → C4H10O + H2O
Some of the diethyl ether product is lost due to evaporation.
If 65.3 g of ethyl alcohol yields 48.2 g of diethyl ether,
calculate the percentage yield.
If 65.3 g of ethyl alcohol gives 48.2 g of diethyl ether,
what is the percentage yield?
---------------------------------------------------
C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로,
65.3 g / (46.07 g/mol) = 1.4174 mol C2H5OH
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
2C2H5OH → C4H10O + H2O
C2H5OH : C4H10O = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
1.4174 mol C2H5OH 반응 시, 생성되는 C4H10O의 몰수를 계산하면,
C2H5OH : C4H10O = 2 : 1 = 1.4174 mol : ? mol
? = 1.4174 / 2 = 0.7087 mol C4H10O
C4H10O의 몰질량 = 74.12 g/mol 이므로,
0.7087 mol × (74.12 g/mol) = 52.5288 g C4H10O
---> 이론적 수득량
percentage yield를 계산하면,
( 참고: 수득률 https://ywpop.tistory.com/61 )
(48.2 g / 52.5288 g) × 100 = 91.759%
답: 91.6%
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