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CaF2 6.00 kg excess H2SO4 HF 2.86 kg yield percent
In the following reaction,
6.00 kg of CaF2 is treated with an excess of H2SO4,
and produces 2.86 kg of HF.
Calculate the percent yield of HF.
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
---------------------------------------------------
> CaF2의 몰질량 = 78.07 g/mol
> HF의 몰질량 = 20.01 g/mol
6.00 kg / (78.07 kg/kmol) = 0.076854 kmol CaF2
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
CaF2 : HF = 1 : 2 = 0.076854 kmol : ? kmol
? = 2 × 0.076854 = 0.153708 kmol HF
0.153708 kmol × (20.01 kg/kmol) = 3.075697 kg HF
---> 이론적 수득량
HF의 수득률을 계산하면,
(2.86 kg / 3.075697 kg) × 100 = 92.99%
( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )
답: 93.0%
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