KClO3 decomposition. 4.50 g KClO3 gram O2

KClO3 decomposition. 4.50 g KClO3 gram O2

 

 

KClO3 4.50 g으로 몇 그램의 O2를 얻을 수 있는가?

 

 

KClO3, known as potassium chlorate,

decomposes into potassium chloride salt and oxygen gas

according to the following balanced chemical reaction

2KClO3 → 2KCl + 3O2

 

How many grams of O2 can be prepared from 4.50 g of KClO3?

 

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[계산 순서]

KClO3의 질량 → KClO3의 몰수 → O2의 몰수 → O2의 질량

 

 

 

열분해 반응식

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

 

 

KClO3의 몰질량 = 122.55 g/mol 이므로,

4.50 g KClO3의 몰수를 계산하면,

4.50 g / (122.55 g/mol) = 0.03672 mol KClO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(몰수비)이므로,

0.03672 mol KClO3 분해시 생성되는 O2의 몰수를 계산하면,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = 0.03672 mol : ? mol

 

? = 3 × 0.03672 / 2 = 0.05508 mol O2

 

 

 

O2의 몰질량 = 32.00 g/mol 이므로,

0.05508 mol O2의 질량을 계산하면,

0.05508 mol × (32.00 g/mol) = 1.76256 g O2

 

 

 

한 번에 계산하면,

KClO3의 질량 / 122.55 × (3/2) × 32.00 = O2의 질량

4.50 g / 122.55 × (3/2) × 32.00 = 1.762546 g

 

 

 

답: 1.76 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8823 ] KClO3 46.0 g이 완전히 분해될 때, 생성되는 O2는 몇 g인가?

 

 

 

[키워드] KClO3의 열분해 기준문서, 염소산칼륨의 열분해 기준문서, KClO3의 열분해 사전, 염소산칼륨의 열분해 사전