3.595 g KCl KBr Cl2 3.129 g percent

3.595 g KCl KBr Cl2 3.129 g percent

 

 

3.595 g의 염화 포타슘과 브로민화 포타슘의 혼합물을

염소와 가열하였더니 혼합물은 완전히 염화 포타슘으로 변환되었다.

반응 후의 염화 포타슘의 전체 질량은 3.129 g이었다.

원래의 혼합물에 들어있던 브로민화 포타슘의 백분율(%)을 계산하라.

 

 

KCl and KBr are both ionic solids.

A mixture of KCl and KBr has a mass of 3.595 g.

When this mixture is heated in the presence of excess Cl2,

all of the KBr is converted to KCl.

If the total mass of KCl present after this reaction is 3.129 g,

what percentage (by mass) of the original mixture was KBr?

 

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> KCl의 몰질량 = 74.55 g/mol

> KBr의 몰질량 = 119.00 g/mol

 

 

 

mol × (g/mol) = g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

from “mixture of KCl and KBr has a mass of 3.595 g”,

KCl의 몰수 = x, KBr의 몰수 = y 라 두면,

(x mol) (74.55 g/mol) + (y mol) (119.00 g/mol) = 3.595 g

74.55x + 119.00y = 3.595 ... (1)

 

 

 

from “total mass of KCl present after reaction is 3.129 g”,

3.129 g / (74.55 g/mol) = 0.04197 mol KCl

 

 

 

from “all of the KBr is converted to KCl”,

x + y = 0.04197 ... (2)

 

 

 

x = 0.04197 – y 를 (1)식에 대입하면,

74.55(0.04197 – y) + 119.00y = 3.595

 

(119.00 – 74.55)y = 3.595 – 74.55(0.04197)

 

y = [3.595 – 74.55(0.04197)] / (119.00 – 74.55)

= 0.01049 mol

---> KBr의 몰수

 

 

 

0.01049 mol × (119.00 g/mol) = 1.248 g KBr

---> KBr의 질량

 

 

 

KBr의 질량 백분율을 계산하면,

(1.248 g / 3.595 g) × 100 = 34.71%

 

 

 

답: 34.71%