728x170
H2SO4 용액 25.00 mL 중화에 0.1021 M NaOH 용액 27.34 mL 필요
H2SO4 용액 25.00 mL 중화에
0.1021 M NaOH 용액 27.34 mL가 필요하다.
H2SO4 용액의 몰농도와 노르말농도를 계산하시오.
---------------------------------------------------
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 : NaOH = 1 : 2 반응
aMV = bM’V’
M(산 농도) × V(산 부피) = M’(염기 농도) × V’(염기 부피)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )
(2) (? M) (25.00 mL) = (1) (0.1021 M) (27.34 mL)
? = [(1) (0.1021) (27.34)] / [(2) (25.00)] = 0.05583 M
H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )
0.05583 M × 2 = 0.1117 N
답: 0.05583 M, 0.1117 N
[키워드] H2SO4 25.00 mL 0.1021 M NaOH 27.34 mL
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
2.00×10^(-8) M HCl 용액의 pH (0) | 2022.03.29 |
---|---|
0.120 M 메틸아민(CH3NH2)의 평형 농도. pH 11.471 (0) | 2022.03.29 |
0.125 M H2SO4 용액 24.2 mL 중화에 필요한 0.151 N NaOH 용액의 부피 (1) | 2022.03.24 |
0.125 N H2SO4 용액 24.2 mL 중화에 필요한 0.151 N NaOH 용액의 부피 (0) | 2022.03.24 |
0.141 M H3PO4 용액 14.2 mL 중화에 필요한 0.105 M NaOH 용액의 부피 (0) | 2022.03.24 |
0.400 M H2SO4 용액 40.0 mL 중화에 필요한 0.500 M NaOH 용액의 부피 (0) | 2022.03.24 |
0.491 M HNO3 용액 27.2 mL 중화에 필요한 0.502 M NaOH 용액의 부피 (0) | 2022.03.24 |
수소이온농도(pH)가 10.3일 때 염기의 농도 (0) | 2022.03.21 |
댓글