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일반화학/[16장] 산-염기 평형

0.400 M H2SO4 용액 40.0 mL 중화에 필요한 0.500 M NaOH 용액의 부피

by 영원파란 2022. 3. 24.

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0.400 M H2SO4 용액 40.0 mL 중화에 필요한 0.500 M NaOH 용액의 부피

 

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H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 : NaOH = 1 : 2 반응

 

 

 

aMV = bM’V’

M(산 농도) × V(산 부피) = M’(염기 농도) × V’(염기 부피)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

 

(2) (0.400 M) (40.0 mL) = (1) (0.500 M) (? mL)

 

? = [(2) (0.400) (40.0)] / [(1) (0.500)] = 64.0 mL

 

 

 

답: 64.0 mL

 

 

 

 

[키워드] 0.400 M H2SO4 40.0 mL 0.500 M NaOH

 

 

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