Cl^- 이온의 ΔH°_f 계산

Cl^- 이온의 ΔH°_f 계산

 

 

수용액에서 이온들의 표준 생성 엔탈피는

임의로 H^+ 이온에 대한 값을 0으로 정하여 구한다.

즉, ΔH°_f[H^+(aq)] = 0이다.

 

a) 다음 반응에서 Cl^- 이온의 ΔH°_f를 계산하시오.

HCl(g) –(H2O)–> H^+(aq) + Cl^-(aq) ... ΔH° = –74.9 kJ/mol

 

 

The standard enthalpies of formation of ions in aqueous solutions

are obtained by arbitrarily assigning a value of zero to H^+ ions;

that is ΔH°_f[H^+(aq)] = 0.

 

a) For the following reaction

HCl(g) → H^+(aq) + Cl^-(aq) ... ΔH° = –74.9 kJ/mol

calculate ΔH°_f for the Cl^- ions.

 

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> ΔH°_f[HCl(g)] = –92.30 kJ/mol

( 참고: 일반화학 교재의 부록 )

 

 

 

ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 )

 

–74.9 = [(0) + (?)] – [(–92.30)]

 

? = (–74.9) + [(–92.30)] = –167.2

 

 

 

답: –167.2 kJ/mol

 

 

 

 

[키워드] 수용액에서 이온의 표준 생성 엔탈피 기준문서