평형상수의 이론적 계산. 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3

평형상수의 이론적 계산. 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3

 

 

어떤 온도에서 다음 반응들은 아래와 같은 평형상수를 갖는다.

(1) S(s) + O2(g) ⇌ SO2(g)    K1 = 4.2×10^52

(2) 2S(s) + 3O2(g) ⇌ 2SO3(g)    K2 = 9.8×10^128

 

같은 온도에서 다음 반응의 평형상수, K를 계산하시오.

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

 

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(1)식×2하고, 역반응 취하면,

(3) 2SO2(g) ⇌ 2S(s) + 2O2(g)    K3 = 1/((4.2×10^52)^2)

 

 

(2)식은 그대로,

(2) 2S(s) + 3O2(g) ⇌ 2SO3(g)    K2 = 9.8×10^128

 

 

(3)식과 (2)식을 더하면, 계산하고자 하는 반응식이 나옵니다.

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

 

 

 

따라서 평형상수, K는

[1/((4.2×10^52)^2)] [9.8×10^128] = 5.6×10^23

 

 

 

 

[ 평형상수를 이론적으로 계산할 때, 평형상수 규칙 ]