0.4 g 프탈산 수소 포타슘 적정에 NaOH 용액 12.5 mL 소모

0.4 g 프탈산 수소 포타슘 적정에 NaOH 용액 12.5 mL 소모

 

 

0.4 g의 프탈산 수소 포타슘을 적정하기 위하여

NaOH 용액 12.5 mL가 소모되었다면

NaOH 용액의 농도는 얼마인가?

(프탈산 수소 포타슘 화학식량 = 204.22 g/mol)

 

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▶ 참고: KHP와 NaOH의 산-염기 중화반응

[ https://ywpop.tistory.com/8263 ]

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0.4 g KHP의 몰수를 계산하면,

0.4 g / (204.22 g/mol) = 0.00195867 mol

 

 

 

KHP(aq) + NaOH(aq) → KNaP(aq) + H2O(l)

 

KHP : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

( KHP reacts with NaOH in 1:1 molar ratio )

 

NaOH 몰수 = KHP 몰수 = 0.00195867 mol

 

 

 

0.00195867 mol / (12.5/1000 L)

= 0.157 M

 

 

 

답: 0.157 M